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乙烯基吡啶危险特性：遇明火能燃烧。受热分解放出有毒气体。在使用和贮存过程中，易发生自聚反应，酿成事故。有害燃烧产物：氮氧化物。灭火方法：用雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土灭火。灭火注意事项及措施：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，须马上撤离。

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吡啶本身也可作溶剂，可以溶解各种有极性或无极性的化合物，甚至是无机盐。其溶解性与其他有机化合物有所不同的是：吡啶环上被取代的羟基越多，其在水中的溶解度反而下降。化学性质:吡啶是典型的杂环芳香化合物。由于在吡啶环中的氮的电负性大，与苯环相比缺电子，故难发生亲电取代反应，其亲电取代反应在3-或5-位进行，与硝基苯类似。相反地，吡啶能与强碱发生亲核取代反应，例如齐齐巴宾反应。吡啶能催化加氢，兰尼镍催化生成六氢吡啶（哌啶）。[8]反应热为-193.8 kJ·mol−1，[9]释放热量略小于苯催化加氢（205.3 kJ·mol−1）。它也可以被钠与乙醇还原为六氢吡啶。

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甲基吡啶用途：农药原料，生产除草剂、杀虫剂、杀菌剂，如“原烟碱”、“苯吡醇”及杀鼠剂“抗鼠灵”等;食品添加剂，肉制品加工时加入 ，与肌红蛋白结合，可以防止氧化，保持肉的色调新鲜;将[2]加到面包、糕点、米制品、乳制品、火腿及香肠等食品中，可起到强化维生素的作用医药，可代替维生素B类使用;作为维生素强化剂可以添加到婴儿奶粉中、妇女妊产期奶粉中、食品及饮料中;也可用作医药，用于治疗烟酸缺乏症;饲料添加剂;生产烟酰胺或代替烟酰胺;酒精改性剂;染料中间体;橡胶硫化剂及胶片增敏剂的原料等。

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分子结构数据，摩尔折射率：29.11，摩尔体积（m3/mol）：92.8，等张比容（90.2K）：248.5，表面张力（dyne/cm）：51.4，极化率：11.54[2]，计算化学数据，1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无，2.氢键供体数量:0，3.氢键受体数量:2，4.可旋转化学键数量:0，5.互变异构体数量:无，6.拓扑分子极性表面积36.7，7.重原子数量:8，，8.表面电荷:0，，9.复杂度:111，，10.同位素原子数量:0，11.确定原子立构中心数量:0，12.不确定原子立构中心数量:0，13.确定化学键立构中心数量:0，14.不确定化学键立构中心数量:0，15.共价键单元数量:1[2]，毒理学数据，急性毒性：大鼠经口LD5O：960mg/kg[2]，生态学数据，该物质对水有稍微的危害。性质与稳定性，避免与氧化剂接触。贮存方法：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。密封保存。储存在暗处。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用：易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。主要用途：医药、农药中间体，用于有机合成。

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是一种有机物，化学式为C6H7N。它是无色液体，有着强烈的不愉快吡啶味。它主要用于合成乙烯基吡啶以及农用化学品。 是一个被分离出纯品的吡啶类化合物。它由T.Anderson在1846年从煤焦油中分离出来。[2]现在它则主要有两种方法生产：甲醛、乙醛和氨的缩合反应以及腈和乙炔的环化反应。例如乙醛和氨的化合反应：在1989年，全世界约有8000吨 被生产出来。甲基吡啶的大部分反应发生在甲基上。如 的主要用于制备2-乙烯基吡啶，其转化可以通过和甲醛的缩合反应来完成：2-乙烯基吡啶、丁二烯和苯乙烯的共聚物可以用作纺织品轮胎帘线的粘合剂。 也是农药nitrapyrin的前体，用于防止化肥中氨的损失。它可以被高锰酸钾氧化为2-吡啶甲酸：它的丁基锂去质子化产物为C5H4NCH2Li，是一种通用的亲核试剂。甲基吡啶的N-烷基化反应也用于生产安普罗因，一种抗原生动物剂。